1.Расставьте коэффициенты способом электрического баланса. 2.Произведите цепь превращений.Напишите уравнение реакции. Fe^0Fe^+3Fe^0Fe^+2Fe(OH)2Fe(OH)3

Задание 2
4Fe + 3O₂ =gt; 2Fe₂O₃;
Fe₂O₃ + 3H₂ =gt; 2Fe + 3H₂O;
Fe + 2HCl =gt; FeCl₂ + H₂;
FeCl₂ + 2KOH =gt; Fe(OH)₂ + 2KCl;
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O =gt; 4Fe(OH)₃.

Задание 3
S⁺⁴O²₂ + K⁺₂Cr⁺⁶₂O²₇ + H⁺Cl -gt; Cr⁺³Cl³ + H⁺₂S⁺⁶O²₄ + K⁺Cl + H⁺₂O²;
восстановитель - S⁺⁴ - 2e -gt; S⁺⁶ 3 - окисление;
окислитель - 2Cr⁺⁶ + 6e -gt; 2Cr⁺³ 1 - возобновление;
3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + 8HCl =gt; 2CrCl₃ + 3H₂SO₄ + 2KCl + H₂O.

Задача 4
Дано:
m (KOH) = 20 г
m р-ра (FeSO₄) = 200 г
(FeSO₄) = 10%

Отыскать:
m (осадка) - ?

1) 2KOH + FeSO₄ =gt; Fe(OH)₂ + K₂SO₄;
2) n (KOH) = m / M = 20 / 56 = 0,4 моль;
3) m (FeSO₄) = * m р-ра / 100% = 10% * 200 / 100% = 20 г;
4) n (FeSO₄) = m / M = 20 / 152 = 0,1 моль;
5) n (Fe(OH)₂) = n (FeSO₄) = 0,1 моль;
6) m (Fe(OH)₂) = n * M = 0,1 * 90 = 9 г.

Ответ: Масса Fe(OH)₂ сочиняет 9 г.