Найти массу и объем кислорода, который потребовался для сжигания меди ,

1. Запишем уравнение реакции:

2Cu + O₂ = 2CuO.

2. Найдем количество образовавшегося оксида меди:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 4 г / 64 г/моль = 0,0625 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество прореагировавшего кислорода, а потом его массу и объем (V_m - молярный объем, неизменная, равная 22,4 л/моль):

n(O₂) = n(CuO) / 2 = 0,0625 моль / 2 = 0,031 моль.

m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 0,031 моль * 32 г/моль = 1 г.

V(O₂) = n(O₂) * V_m = 0,031 моль * 22,4 л/моль = 0,7 л.

Ответ: m(O₂) = 1 г; V(O₂) = 0,7 л.