Вычислите обьем газа (н.у) образовавшегося при взаимодействии 214 г твердого хлора

1.Сочиняем уравнение процесса:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется аммиак;

1. Произведем вычисления:

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль;

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль.

3.Определим количество начальных веществ:

Y (NH₄Cl) = m / M = 214 / 53,5 = 4 моль (вещество в излишке);

Y Ca(OH)₂ = m / M = 222 / 74 = 3 моль (вещество в недостатке).

Расчеты ведем по веществу в изъяне.

1. Пропорция:

3 моль Ca(OH)₂ Х моль (NH₃);

-1 моль              -2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 3 * 2 / 1 = 6 моль.

1. Обретаем объём продукта:

V (NH₃) = 6 * 22,4 = 134,4 л

Ответ: получен аммиак объёмом 134,4 л