Решить задачку. При горении 3,1 г красноватого фосфора образовалось ___ г

Для решения запишем уравнение процесса:

1. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ - горения, образовался оксид фосфора( фосфорный ангидрид);
2. Произведем вычисления:

M (P) = 30,9 г/моль;

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль;

Y (P) = m / M = 3,1 / 30,9 = 0,1 моль.

1. Пропорция:

0,1моль (Р) Х моль (Р₂О₅);

-4 моль        -2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) = 0,1 * 2 / 4 = 0,05 моль.

1. Находим массу продукта:

m (P₂O₅) = Y * M = 0,05 *141,8 = 7,09 г

Ответ: получен фосфорный ангидрид массой 7,09 г