Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который будет нужно для взаимодействия с 300г.

1. Составим уравнение хим реакции:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O.

2. Найдем химическое количество фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄) = m(р-ра) * (H₃PO₄) / 100% = 300 г * 9,8% / 100% = 29,4 г.

n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль.

3. По уравнению реакции найдем хим количество, а затем массу щелочи:

n(NaOH) = n(H₃PO₄) * 3 = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 г.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

m(р-ра) = m(NaOH) * 100% / (NaOH) = 36 г * 100% / 10% = 360 г.

Ответ: m(р-ра) = 360 г.