Сколько л. водорода выделится при содействии 40 гр цинка и 80

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 40 гр цинка и 80 гр 8% серной кислоты.

Задать свой вопрос
1 ответ

дано

m(Zn) = 40 g

m(ppaH2SO4) = 80 g

W(H2SO4) = 8%

----------------------------

V(H2)-?

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 40 / 65 = 0.62 mol

m(H2SO4) = 80*8% / 100% = 6.4 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 6.4 / 98 = 0.07 mol

n(Zn) gt; n(H2SO4)

Zn+H2SO4--gt;ZnSO4+H2

n(H2SO4) = n(H2)

V(H2) = n*Vm = 0.07 *22.4 = 1.57 L

ответ 1.57 л

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт