Высчитайте рН в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации

Решение на рисунке. А сейчас объясню:

1) Гидроксид аммония - слабенькое основание, оно диссоциируется на катион аммония и анион гидроксильной группы

2) Напишем формулу константы диссоциации. И еще раз вспомним, что щелочь - слабенькая, означает в определенный момент диссоциации будет X катионов и анионов кислоты, и C - X - концентрации аммиака

Иными словами - Пусть x (моль/л) - концентрация гидроксильной группы во время диссоциации, тогда C - х - концентрация аммиака во время диссоциации

3) Показываем свои математические способности, то есть сводим к квадратному уравнению и решаем. Помним, что концентрация не может быть отрицательной, а означает подойдет один корень

4) Мы отыскали концентрацию гидроксильной группы, а означает просто найдем концентрацию ионов водорода

5) Для чего ионы водорода? А для того, чтобы высчитать pH раствора - отрицательный десятичный логарифм из концентрации ионов водорода

6) Мы получаем ответ. Проверяем себя: если pHlt;7 - то кислая среда, если pH = 7 - нейтральная среда, если pHgt;7 - то щелочная среда, означает все верно мы высчитали

Отважно пишем ответ!

P.S.: отметь решение как лучшее, старался же :)