Оксид щелочного металла 24,8 г растворили в 175, 2 г H2O

Дано:

m (оксида) = 24,8 г

m (воды) = 175,2 г

w (щелочи) = 16% = 0.16

Решение:

Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)

Ме2О + Н2О = 2МеОН

1) Найдем массу окончательного расствора 

175,2г + 24,8г = 200г

2) 200г    -    100%

       х г       -     16% отсюда x:

х = (200*16) : 100 = 32г

32г  -  есть незапятнанная масса щелочи в расстворе

3) найдем массу воды, которая не прореагировала:

200 г - 32 г = 168г

затем найдем массу воды, которая прореагировала:

175,2г - 168г  = 7,2г

4) Найдем кол-во вещества воды

n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль

5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4

6) Найдем молярную массу оксида

n=m : M   --    M = m : n

M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль

так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46

 46 : 2 = 23г/моль

молярную массу 23 г/моль имеет натрий

разыскиваемая формула - NaOH