70 г. хлорида магния вступают во взаимодействие с 57г. сульфида калия.

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
Рассчитаем, сколько чистого хлорида магния MgCl2 у нас есть:
M(MgCl2) = 9,7 * 0,2 = 1,94 г, что составляет 1,94/95=0,0204 моль
Рассчитаем, сколько незапятнанного гидроксида калия КОН у нас есть:
M(КОН) = 20 * 0,224 = 4,48 г, что сочиняет 4,48/56=0,08 моль.
Т. к. по уравнению реакции на 1 моль хлорида магния приходится 2 моль гидроксида калия, то мы лицезреем, что гидроксид калия взят в излишке и потому расчеты ведем по хлориду магния.
Сочиняем пропорцию
0,0204/1=Х/1
Х= 0,0204 моль гидроксида магния выпло в осадок, что составляет -,0204*58=1,18 г.