оксид двовалентного металу масою 3,06 г повнстю розчинили в 100 мл

1.

EO + HO = E(OH)  

2.

m(E(OH))=(100г.+3,06г.)х0,0332=3,42г.  

3.

Масса прореагировавшей воды: 3,42г.-3,06г.=0,36г  

4. Количество прореагирувавшей воды:

n(HO)=0,36г18г/моль=0,02моль  

По уравнению реакции:  

EO + HO = E(OH)

n(EO)=n(HO)=0,02моль  

M(EO)=3,06г0,02моль=153г/моль  

M(Е) =153г/моль-16г/моль=137г./моль Такую молекулярную массу имеет барий.

BaO + HO = Ba(OH)