Найти концентрацию ионов Ag+ и Сl- в 1 н K[AgCl2].

Первичная диссоциация протекает на сто процентов, как у сильных электролитов:
K[AgCl2] K+ + [AgCl2]-, потому Сн [AgCl2]- = Сн K[AgCl2] = 1н, См [AgCl2]- = 1М

Вторичная диссоциация протекает ступенчато, как у слабеньких электролитов, покоряясь закону деянья масс. Устойчивость комплексного иона в растворе характеризуется величиной константы нестойкости Кн - константы равновесия полной диссоциации комплекса:
[AgCl2]- Ag+ 2Cl-
Кн [AgCl2]- = [Ag+] [Cl-] / [AgCl2]-
Из справочных данных: Кн [AgCl2]- = 2,310^-6, отсюда:
2,310^-6 = [Ag+] [Cl-]
Из уравнения диссоциации [Cl-] = 2[Ag+] [Ag+] [2Ag+] = 2,310^-6
4 [Ag+] = 2,310^-6
[Ag+] = 8,3110^-3 М
[Cl-] = 1,6610^-2 М