Вычислить v(h2) который выдиляется при содействии 30 г al содержащего 4%

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия и соляной кислоты:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
Определим массу незапятнанного алюминия, через массовую долю вещества в растворе:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100
У нас 4% примесей, означает незапятнанного 100-4=96%
m(в-ва)=96*30/100=28,8 г
По закону сохранения вещества по реакции получаем:
=m/M=V/Vm
m(Al)/(2*M(Al))=V(H2)/(3*Vm(H2))
Определим молярные объем и массу:
M(Al)=26 г/моль
Vm(H2)=22,4 л/моль
Выразим из уравнения объем водорода, подставим числа и подсчитаем:
V(H2)=m(Al)*(3*Vm(H2))/(2*M(Al))=28,8*3*22,4/(2*26)=37,2 л
Ответ: водорода выделится 37,2 л.