Сколько будет нужно уксусной кислоты (по массе) для получения 139,05 г этилового

В данном задании для вас нужно найти массу уксусной кислоты, которая будет нужно для получения этилового эфира аминоуксусной кислоты, используя последующие данные:

Масса этилового эфира аминоуксусной кислоты - 139,05 т. 

Выход - 90 %. 

Обусловьте порядок вычисления данной задачки 

• Запишите уравнения реакций. 
• Определите массу аминоуксусной кислоты. 
• Обусловьте массу уксусной кислоты. 

Запишите решение задачи 

СН2 (NH2) СООН + С2Н5ОН = СН2(NH2) - СООС2Н5 + Н2О. 

• Высчитайте массу этилового эфира аминоуксусной кислоты. 

= m прак/m теор * 100 %. 

m теор = m прак * 100 %/. 

m теор = 139,05 * 100/90 = 154,5 г. 

• Дальше определите массу аминоуксусной кислоты. Запишите уравнение реакции. 

NH2 -  СН2 -  СООН + С2Н5ОН = NH2 - СН2 - СООС2Н5 + Н2О. 

Высчитайте молярную массу аминоуксусной кислоты и этилового эфира аминоуксусной кислоты. 

М (аминоуксусной кислоты) = 12 * 2 + 16 * 2 + 5 + 14 = 75 г/моль. 

М (этиловый эфир аминоуксусной кислоты) = 16 * 2 + 14 + 9 + 12 * 4 = 103 г/моль. 

75 г аминоукс к-ты - 103 г этил эфир аминоукс к-ты. 

Х аминоукс к - ты - 154,5 г этил эфир аминоукс к-ты. 

Находим безызвестное значение х. 

Х = 75 * 154,5 : 103 = 112,5 г аминоукс к-ты. 

• Обусловьте массу уксусной кислоты. 

1 моль аминоукс к-ты = 1 моль укс к-ты. 

Обусловьте молярную массу уксусной кислоты. 

М (укс к-та) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль. 

Составьте пропорцию. 

Х г укс к-ты - 112,5 г аминоукс к-ты. 

60 г укс к-ты - 75 г аминоукс к-ты. 

Определите неизвестное значение х. 

Х = 60 * 112,5 : 75 = 90 г. 

Как следует, масса уксусной кислоты одинакова 90 грамм. 

Ответ: m (CH3COOH) = 90  г. 

 

Формула этилового эфира аминоуксусной кислоты: CH2(NH2) - COOC2H5

Формула уксусной кислоты - CH3COOH

Формула аминоуксусной кислоты - CH2(NH2) COOH

массовая толика практического выхода продукта от на теоретическом уровне вероятного.

Запишем дано:

m (СН2(NH2) - СООС2Н5) = 139,05 г

(СН2 (NH2) - СООС2Н5) = 90% либо 0,9

Найти: m (СН3 СООН) - ?

Решение

1) Найдем массу теоретического выхода этилового эфира аминоуксусной кислоты:

= m (практического выхода) * 100% / m (теоретического выхода),

m (теоретического выхода) = m (практического выхода) * 100%/

m (теор. вых. СН2(NH2) - СООС2Н5 ) = 139,05 г * 100% / 90%

m (теор. вых. СН2(NH2) - СООС2Н5) = 154.5 г

2) Рассчитаем массу аминоуксусной кислоты, которая нужна для получения 154.5 г эфира:

Запишем уравнение реакции:

СН2 (NH2) СООН + С2Н5ОН СН2(NH2) - СООС2Н5 + Н2О

М (СН2(NH2) СООН) = 12 * 2 + 14 + 16 *2 + 5 = 75 г/ моль

М (СН2(NH2) - СООС2Н5) = 12 * 4 + 16 * 2 + 14 + 9 = 103 г/ моль

Составим соотношение:

75 г (СН2(NH2) СООН) образует 103 г (СН2(NH2) - СООС2Н5)

Х г (СН2(NH2) СООН) образует 154, 5 г (СН2(NH2) - СООС2Н5)

Х = 75г * 154,5 г / 103 г

Х = 112,5 г (СН2(NH2) - СООН)

3) Рассчитаем массу уксусной кислоты:

Для получения 1 моль (СН2(NH2) СООН) нужно 1 моль (СН3 СООН), отсюда

М (СН3 СООН) = 12 * 2 + 16 * 2 + 4 = 60 г/моль

60 г (СН3 СООН) - 75 г (СН2(NH2) - СООН)

У г (СН3 СООН) - 112,5 г (СН2(NH2) - СООН)

У = 60 г * 112,5 г / 75г

У = 90 г (CH3COOH)

Ответ: 90 г (CH3COOH)