Вычислите, какая масса осадка появляется в реакции 71г сульфата натрия с

Поначалу записываем уравнение реакций.
NaSO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
Поначалу обретаем молярную массу сульфата натрия. Записываем решение.
М (Na2SO4) = 2 23 + 32 + 16 4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.
Дальше находим молярную массу сульфата бария, который выпал в осадок.
М (ВаSO4) = 233 г/моль.
Дальше по уравнению реакций находим массу осадка сульфата бария.
71 г Na2SO4 - x г BaSO4.
142 г/моль Na2SO4 - 233 г/моль BaSO4.
Обретаем неизвестное значение х. Записываем решение.
Х = 71 233 142 = 116,5 г.
Ответ: масса сульфата бария одинакова 116,5 гр.