Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора

Для решения данной задачки запишем дано: v (P) = 1,5 моль. Фосфор пламенеет в кислороде;
Отыскать: массу образовавшегося оксида;
Решение:
Запишем уравнение реакции:
P + O2 = P2O5
Расставим коэффициенты;
4P + 5O2 = 2P2O5
Над фосфором надпишем 1,5 моль, а под фосфором 4 моль;
Рассчитаем молекулярную массу оксидом фосфора (V)
M(P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль.
Так как оксида фосфора (V) образовалось 2 моль, необходимо 2 моль * 142 г/моль = 284 г;
Над оксидом фосфора (V) надпишем х г, а под оксидом фосфора (V) молярную массу одинаковую 284 г4
Составим и решим пропорцию:
х = 1,5 * 284 / 4 = 106,5 г
Ответ: 106,5 г.