составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты: PbO+NaCrO+NaOH= NaPbO+HO

Окончим уравнение реакции, зная, что в щелочной среде соединения трехвалентного хрома перебегают в соединения шестивалентного хрома:

PbO2 + Na3 CrO3 + Na OH  =  Na2 PbO2 + Na2 CrO4 + HO 

Расставим степени окисления элементов:

Pb^ (+4)O^ (-2)2 + Na^ (+1)3Cr^ (+3)O^ (-2)3 + Na^(+1)O^ (-2)H^ (+1)  =  Na^ (+1)2Pb^ (+2)O^ (-2)2 + Na^ (+1)2Cr^ (+6)O^ (-2)4  + H^ (+1)2O^ (-2)

Составим схему электрического баланса:

Pb^ (+4)   + 2 е    Pb^ (+2)       2           3     окислитель

Cr^ (+3)    - 3 е    Cr^ (+6)         3          2    восстановитель

Расставим коэффициенты:

3 PbO2 + 2 Na3 CrO3 + 4 Na OH =  3 Na2 PbO2 + 2 Na2 CrO4 + 2 HO