При сжигании УВ массой 29 г образовалось 88 г CO2 и

Запишем уравнение реакции горения УВ:

CxHy + O2 CO2 + H2O;

Mr (C) = 12; Mr (CO2) = 12 + 16 * 2 = 44;

m (C) = 12 / 44 * 88 = 24 г;

Mr (H2) = 1 * 2 = 2; Mr (H20) = 1 * 2 + 16 = 18;

m (H) = 2 / 18 * 45 = 5 г;

x / y = 24 / 12 : 5 / 1 =2 : 5;

C2H5 простейшая формула;

Mr (C2H5) = 24 + 5 = 29;

Mr ист. = 29 * 2 = 58;

Mr ист / Mr (C2H5) = 58 / 29 = 2;

C4H10 - формула УВ.

Дано:
m (УВ) = 29 г
m (CO2) = 88 г
m (H2O) = 45 г
D H2 (УВ) = 2

Отыскать:
формула в-ва - ?

При решении данной задачки необходимо знать и уметь применить:

• методику работы с повторяющейся системой Д. И. Менделеева;
• понятия "количество вещества", "закон сохранения масс", "плотность по водороду";
• провести расчеты, используя необходимые формулы.

Решение:

Количественное определение элементов в веществе

1) По условию задачки дан либо углеводород, либо углевод, означает вещество состоит или из C и H, или C, H и O;

2) В задачке нам потребуются молярные массы CO2 и H2O. С подмогою повторяющейся системы Д. И. Менделеева произвести расчет, что численно будет одинаково молекулярным массам:
Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) * 2 = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;
Mr (H2O) = Ar (H) * 2 + Ar (O) * 3 = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;

3) Отыскать количество вещества CO2 и H2O:
n (CO2) = m (CO2) / Mr (CO2) = 88 / 44 = 2 моль;
n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 45 / 18 = 2,5 моль;

4) Высчитать количество вещества C и H в CO2 и H2O (по определению):
n (C в CO2) = n (CO2) = 2 моль;
n (H в H2O) = n (H2O) * 2 = 2,5 * 2 = 5 моль;

5) Найти количество вещества C и H в УВ (по закону сохранения масс):
n (C в ув) = n (C в CO2) = 2 моль;
n (H в ув) = n (H в H2O) = 5 моль;

5) Найти массы C и H в УВ:
m (C в УВ) = n (C в CO2) * Mr (C) = 2 * 12 = 24 г;
m (H в УВ) = n (H в H2O) * Mr (H) = 5 * 1 = 5 г;

6) Узнать, содержится ли O в неведомом УВ:
m (O в УВ) = m (УВ) - m (C в УВ) - m (H в УВ) = 29 - 24 - 5 = 0 г;
В безызвестном веществе O не содержится, означает это углеводород, состоящий только из C и H;

Выведение формулы безызвестного вещества

7) Исходя из определения "количество вещества", можно вывести формулу неизвестного вещества C(х)H(у). То есть соотношение стехиометрических коэффициентов частей (х, у) прямо пропорционально соотношению найденному их значению количество вещества:
х : у = n (C) : n (H) = 2 : 5;

8) Таким образом, получена простейшая формула неведомого вещества - C2H5. Такое вещество не существует. По условию нам дана плотность безызвестного вещества по водороду. Вычислить молярную массу неведомого вещества:
Mr (в-ва) = D H2 (C(х)H(у)) * Mr (H2) = 2 * 2 = 4 г/моль;
В условии задачки допущена ошибка, так как даже Mr (C2H5) = 29 г/моль;

9) Если прирастить количество атомов простейшей формулы в 2 раза, то получим C4H10. Такое вещество существует - бутан. Его молярная масса одинакова 58 г/моль.
Возможно, в условии условная плотность должна была быть не по водороду, а по воздуху.

Ответ: Формула неизвестного вещества - C4H10 - бутан.