Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при содействии 200г 7 процентного раствора

Реакция взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария описывается последующим уравнением химической реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

При взаимодействии 1 моль хлорида бария и 1 моль серной кислоты синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим хим количество вещества, которое содержится в 200 граммах 7 % раствора серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 200 х 0,07 / 98 = 0,143 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,143 = 33,32 грамм;