Вычислите массу алюминия,который нужно для реакции с 8,1 г оксида цинка

1. Запишем уравнение по условию:
Х г. - ? m = 8,1 г;
2Al + 3ZnO = Al₂O₃ + 3Zn - OBP;
2. Вычисление по формулам:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (ZnO) = 81,3 г/моль.
3. Определяем число моль исходного вещества, если масса знаменита:
Y (ZnO) = m / M = 8,1 / 81,3 = 0,99 моль.
4. Пропорция:
Х моль (Al) 0,99 моль (ZnO);
-2 моль        -3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,99 / 3 = 0,66 моль.
5. Обретаем массу металла:
m (Al) = Y * M = 0,66 * 26,9 = 17,75 г.
Ответ: для проведения реакции потребуется алюминий массой 17,75 г.