Вычислите, сколько граммов гидроксида натрия нужно для полной нейтрализации раствора, содержащего

Вычислите, сколько граммов гидроксида натрия нужно для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8 граммов серной кислоты

Задать свой вопрос
1 ответ

Запишем уравнение реакции полной нейтрализации (образование средней соли):

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Найдём количество вещества серной кислоты:

v(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 9.8/98 = 0.1 (моль).

Сообразно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагирует с 1 моль H2SO4, поэтому:

v(NaOH) = v(H2SO4)*2 = 0.1*2 = 0.2 (моль).

Таким образом, нужная масса гидроксида натрия:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.2*40 = 8 (г).

Ответ: 8 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт