Отыскать объём воздуха, нужного для сжигания пропана массой 560 гр.

Реакция окисления этана описывается следующим уравнением хим реакции.

С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О;

В согласовании с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекула пропана нужно 5 молекул кислорода. При этом синтезируется 3 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество пропана.

Для этого поделим имеющийся вес газа на вес 1 моля этого газа.

М С₃Н₈ = 12 х 3 + 8 = 44 гр/моль; N С₃Н₈ = 560 / 44 = 12,727 моль;

Количество кислорода составит. N O₂ = 12,727 х 5  = 63,635 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 66,635 х 22,4 = 1425,4 литров;

С учетом содержания кислорода в воздухе 21% нужный объем воздуха составит:

V воздуха = 1425,4 / 0, 21 = 6788 литра;