200 г 10 % -ного раствора азотной кислоты NaOH сколько граммов

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.

Масса азотной кислоты (незапятанной) в растворе составляет 10% от всей массы:

m(HNO3) = 200* 0,1 = 20 г.

Количество азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3).

n(HNO3) = 20 / 63 = 0.3174 моль.

Соответственно, исходя из стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции мы видим, что вещества ведут взаимодействие меж собой в соотношении 1 к 1. Тогда и количество соли (нитрат натрия) будет:

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0.3174 моль.

m(NaNO3) = m(NaNO3)*M(NaNO3) = 84,9947 * 0.3174 =26,9773 г.