В воде массой 250г растворили кристадогидрат CuSO4 x 5H2O массой 18

1. Найдем количество медного купороса:

n(CuSO₄ * 5H₂O) = m(CuSO₄ * 5H₂O) / M(CuSO₄ * 5H₂O) = 18 г / 250 г/моль = 0,072 моль.

2. Найдем массу приобретенного раствора:

m(р-ра) = m(H₂O) + m(CuSO₄ * 5H₂O) = 250 г + 18 г = 268 г.

3. Найдем массу, а потом массовую долю сульфата меди в растворе:

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) * M(CuSO₄) = 0,072 моль * 160 г/моль = 11,52 г.

(CuSO₄) = m(CuSO₄) / m(р-ра) * 100% = 11,52 г / 268 г * 100% = 4,3%

Ответ: (CuSO₄) =  4,3%.