Из 140 кг оксида кальция при содействии H2O вышло 182 кг

Выполним решение:
1. Сочиняем уравнение по условию задачи:
m = 140 кг. m = 182 кг; W - ?
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - соединения, получен гидроксид кальция;
1 моль 1 моль.
2. Вычисления:
M (CaO) = 56 г/моль;
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;
m (CaO) = 140 кг. = 140 000 г.
m Ca(OH)₂ = 182 кг. = 182000 г.
3. Определим количество начального вещества:
Y (CaO) = m / M = 140 000 / 56 = 2500 моль.
Y Ca(OH)₂ = 2500 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.
4. Обретаем массу и выход пролукта:
m Ca(OH)₂ = Y * M = 2500 * 74 = 185000 г.
W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;
W = 182000 / 185 000 * 100 = 98,38 %.
Ответ: выход гидроксида кальция равен 98,38 %.