Обусловьте V сероводорода который появляется при взаимодействии FeS с серной кислотой

Для решения задачки запишем уравнение, данные по условию:
V (л) - ? W = 95 %.
1. FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S - реакция ионного обмена, появляется газообразный сероводород, сульфат железа;
2. Вычислим молярную массу продукта реакции - Н₂S:
M (H2S) = 34 г/моль;
3. Y(H₂S) = 1 моль, что подтверждается уравнением.
4. Находим объём теоретический:
V (H₂S) = 22,4 л, так как 1 моль хоть какого газа при н. у занимает объём 22,4л по закону Авогадро.
Объём практический определяем с учетом выхода продукта:
V (практ.) = 0,95 * 22,4 = 21,28 л.
Ответ: выделяется сероводород в объёме 21,28 л.