При растворении серебра в концентрированной серной кислоте выделялись 0,56 л сернистого

Осуществим решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнение:
Х г - ? V = 0,56 л;
2Ag + 2H₂SO₄ (конц.) = SO₂ + AgSO₄ + 2H₂O - OBP, выделяется сернистый газ;
2. Производим вычисления:
M (Ag) = 107,8 г/моль.
3. Пропорции:
1 моль газа при н.у- 22,4 л;
Х моль (SO₂) -0,56 л. отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 0,56 / 22,4 = 0,025 моль;
Х моль (Ag) 0,025 моль (SO₂);
-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 2 * 0,025 / 1 = 0,05 моль.
4. Находим массу Ag:
m (Ag) = Y * M = 0,05 * 107,8 = 5,39 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно серебро массой 5,39 г.