какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200г,содержащего 20%

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2.

2. Найдем количество карбоната кальция:

(CaCO3) = 100% - (примесей) = 100% - 20% = 80%.

m(CaCO3) = (m(р-ра) * (CaCO3)) / 100% = 200 г * 80% / 100% = 160 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 160 г / 100 г/моль = 1,6 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество диоксида углерода, а затем его объем (Vm - молярный объем, неизменная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(CaCO3) = 1,6 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л.

Ответ: V(CO2) = 35,84 л.