2.Масса кислорода, необходимого для сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до S02,

1. Запишем уравнение реакции:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

2. Переведем объем сероводорода в количество (V_m- неизменная, одинаковая 22,4 моль/л):

n(H2S) = V(H2S) / V_m = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль.

3. По уравнению найдем количество кислорода, а потом его массу:

3n(O2) = 2n(H2S)

n(O2) = 2n(H2S) / 3 = (2 * 3 моль) /3 = 2 моль.

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 2 моль * 32 г/моль = 64 г.

Ответ: 64 г.