Найти обьем углекислого газа, который образовался при содействии карбоната натрия массой

Осуществим решение:
1. В согласовании с условием задачи составим уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO₂) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na₂CO₃) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в изъяне);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в излишке);
Расчеты производим с учетом вещества в изъяне.
Y (CO₂) = 0,189 моль так как количество соли Na₂CO₃, СО₂ равны по уравнению 1 моль.
4. Обретаем объём оксида углерода:
V (CO₂) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.