1. Какова масса полученного осадка при взаимодействии 80г 20% раствора гидроксида

Масса раствора гидроксида натрия равна - 80 г. 

Массовая доля одинакова - 20 %. 

Масса сульфата меди - 80 г. 

Определим массу полученного осадка. Записываем уравнение реакции. 

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.

m = 80 * 0,2 = 16 г. 

Определим массу осадка гидроксида меди. 

Молярная масса гидроксида натрия и сульфата меди следующая. 

М (NaOH) = 40 г/моль. 

М (СuSO4) = 160 г/моль. 

Определим какое соединение в избытке. 

Х г - 80 г. 

2 * 40 г/моль  - 160 г/моль. 

Х = 80  * 80/160 = 40 г. 

М (Cu(OH)2) = 98 г/моль. 

40 г -  х г. 

40 г/моль - 98 г/моль. 

Х = 98 г. 

Ответ: 98 грамм.