Вычислить массу оксида углерода (IV) который образуется при горении 150г этана

Осуществим решение:
1. По условию задачки записываем уравнение:
2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О + Q - горение этана сопровождается выделением тепла, оксида углерода (4) и воды;
2. Вычисления:
M (C₂H₆) = 30 г/моль;
M (CO₂) = 44 г/моль;
Y (C₂H₆) = m / M = 150 / 30 = 5 моль.
3. Пропорция:
5 моль (С₂Н₆) Х моль (СО₂);
-2 моль           -4 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 4 * 4 / 2 = 10 моль.
4. Обретаем массу СО2:
m (CO₂) = Y * M = 10 * 44 = 440 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно 440 г. оксида углерода (4).