Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в излишке серной

Дано:
m техн. (Zn) = 15,8 г
прим. = 10%

Отыскать:
V (газа) - ?

Решение:
1) Написать уравнение реакции:
Zn + H₂SO₄ =gt; ZnSO₄ + H₂ ;
2) Вычислить массовую долю Zn:
(Zn) = 100% - прим. = 100% - 10% = 90%;
3) Вычислить массу Zn:
m чист. (Zn) = (Zn) * m техн. (Zn) / 100% = 90% * 15,8 / 100% = 14,22 г;
4) Вычислить количество вещества Zn:
n (Zn) = m чист. (Zn) / M (Zn) = 14,22 / 65 = 0,22 моль;
5) Определить количество вещества H₂:
n (H₂) = n (Zn) = 0,22 моль;
6) Вычислить объем H₂:
V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,22 * 22,4 = 4,9 л.

Ответ: Объем H₂ сочиняет 4,9 л.