Сколько карбоната кальция прореагировало с соляной кислотой, если приэтом выделилось 43,2

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем данные:

Хг - ?                               m = 43,2 кг;

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного размена, выделяется оксид углерода (4).

1. Производим вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (CO₂) = 43,2 кг;  43200г;

Y (CO₂) = m / M = 43200 / 44 = 981,8 моль;

Y (CaCO₃) = 981,8 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем массу начального вещества:

m (CaCO₃) = Y * M = 981,8 * 100 = 98181,8 г = 98 кг 18 г

Ответ: масса соли карбоната кальция одинакова 98 кг 18 г