ПОМОГИТЕЕЕЕЕСоставьте уравнения электродных процессов ( анод инертный) и молекулярное

ПОМОГИТЕЕЕЕЕ
Составьте уравнения электродных процессов ( анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава либо раствора электролита р-ра FeSO4. Вычислить массу металла, выделившегося на катод, если электролиз проводили при силе тока A= 1,5 в течение медли = 3 ч. Выход металла по току Вт составил 65%

Задать свой вопрос
1 ответ
На катоде протекает процесс возрождение железа, а также возрождение воды:
Fe2+ + 2e = Fe0
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
На аноде протекает процесс окисления воды:
2H2O - 4e = 4H+ + O2
Суммарно:
FeSO4 + 2H2O=2Fe+H2SO4+O2
По закону электролиза:
m(Fe) =  \fracI*t*MF*z * , где M - молярная масса катиона, F - постоянная Фарадея, z - кол-во электронов,  - выход.
Подставляем: m(Fe)=1.5*(3*60*60)*56*0.65/(96500*2)=3.056 кг


, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт