Какой объём кислорода выделится при электролизе 750 г воды,содержащей 3% примесей

1. Составим уравнение электролиза воды:

2H₂O 2H₂ + O₂;

K (-): 2H⁺ + 2 e^- H₂⁰;

A (+): 2O^- - 2 e^- O₂;

2. вычислим массу воды не содержащей примеси:

m (H₂O) = m (порции) m (примесей);

m (примесей) = m (порции) * w (примесей) = 750 * 0,03 = 22,5 г;

m (H₂O) = 750 22,5 = 727,5 г;

3. найдем химическое количество воды:

n (H₂O) = m (H₂O) : M (H₂O) = 727,5 : 18 = 40,4 моль;

4. установим количество выделившегося кислорода:

n (O₂) = n (H₂O) : 2 = 40,4 : 2 = 20,2 моль;

5. рассчитаем объем кислорода:

V (O₂) = n (O₂) * Vm = 20,2 * 22,4 = 452,48 л.

Ответ: 452,48 л.